Тесты A3. Общая характеристика неметаллов Элемент имеющий наибольшие неметаллические свойства

18.04.2020 Медицина

Упражнения.

1. Заполните таблицу:

	Электронная формула	Число электронов на внешнем уровне	Число валентных электронов	Характерные степени окисления.

Марганец

Алюминий

2. Составить формулы оксидов и определить их тип (основный, амфотерный, кислотный).

Оксид магния	Оксид цинка	Оксид хрома (III)	Оксид марганца (VII)	Оксид лития	Оксид хрома (VI)

3. Сравнить радиусы металлов: а) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn.

Металлы.

1. Металлами являются:

1)все s-элементы; 2) все p-элементы; 3) все d-элементы; 4) все элементы главных подгрупп.

2. Среди металлов нет:

а) s-элементов б) р-элементов в) d-элементов г) f-элементов

1) а, б 2) в, б 3) в, г 4) есть все

3. Атомы в кристаллических решетках металлов удерживаются посредством:

1) ионной связи 2) ковалентной полярной связи 3) водородной связи 4)металлической связи

4. Характерное свойство металлов:

1) плохая теплопроводность; 2) оксиды имеют ионный характер;

3) многие из них окислители; 4) большинство оксидов – ковалентные соединения.

5. Для металлов характерны:

1) низкая теплопроводность и электропроводность 2) летучесть

3) ковкость и пластичность 4) в обычных условиях газообразное состояние

6. Атомы металлов при взаимодействии с атомами неметаллов:

1) отдают валентные электроны 2) принимают электроны

3) в одних случаях принимают электроны, в других - отдают 4) являются окислителями

7.С увеличением порядкового номера металла в главной подгруппе способность отдавать электроны

1)увеличивается 2) не изменяется 3)уменьшается 4) увеличивается, а затем уменьшается

8.Какое свойство не является общим для всех металлов:

1)электропроводность; 2)теплопроводность;

3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; 4)металлический блеск.

9. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретают электронную структуру внешнего энергетического уровня:

1) щелочных 2) галогенов 3) благородных газов 4) кислорода

10. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:

1) Железа 2) Марганца 3) Титана 4) Ванадия 5) Хрома

11. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

1)барий 2)кремний 3)гелий 4) бор

12.Какая из групп элементов содержит только металлы?

1) Li , Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4)Se, Te, Po

13. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов

1) натрий - магний - алюминий 2) литий - натрий - калий

3) барий - кальций - магний 4) калий - натрий - литий

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg

15. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает 1) Nа 2) К 3) Mg 4)Аl

16. Наименее выраженными металлическими свойствами обладает 1)Rb 2)Sr 3)Са 4)К

17.Среди перечисленных металлов выберите металл с наименьшими восстановительными свойствами:1) медь 2)свинец 3) ртуть 4) железо

18. Какие металлы проявляют переменные степени окисления: 1) Fе 2) Na 3) Са 4) Al

19.Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна 1)+6 2)+2 3)+3 4)+1

20. Какие утверждения по отношению к металлам являются верными:

1)большая часть химических элементов является металлами

2) гидроксиды металлов проявляют кислотные свойства

3)для металлов характерны окислительные свойства

4) металлы плохо проводят электрический ток

21. Какие утверждения для металлов неверны:

1) металлы составляют большинство элементов Периодической системы;

2) в атомах всех металлов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов; 3) в химических реакциях для металлов характерны восстановительные свойства;

4) в каждом периоде атом щелочного металла имеет наименьший радиус.

22. В ряду натрий - магний - алюминий элементы расположены в порядке увеличения

1) атомного радиуса 2) электроотрицательности

3) металлических свойств 4) числа электронных слоев

23. Металл, у которого наиболее устойчивая степень окисления +1, – это:

1) медь; 2) серебро; 3) золото; 4) у всех перечисленных выше металлов степень окисления +1 одинаково устойчивая.

24. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

25. Высший гидроксид хрома

1) проявляет кислотные свойства 2) проявляет основные свойства

3) проявляет амфотерные свойства 4) не проявляет кислотно-основных свойств

26. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO.

Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

27. Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А. Высшая степень окисления хрома равна + 4.

Б. Высший оксид хрома относится к оснóвным оксидам.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

28.Верны ли следующие суждения о хроме и железе?

А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

29. Оксид железа(III)

1) не проявляет кислотно-основных свойств 2) проявляет кислотные свойства

3) проявляет основные свойства 4) проявляет амфотерные свойства

30. Соединения меди(I) в окислительно-восстановительных реакциях

1) не проявляют ни окислительные, ни восстановительные свойства

2) проявляют только окислительные свойства

3) проявляют только восстановительные свойства

4) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

Неметаллы.

1.Какой из неметаллов встречается в свободном виде?

1)кремний; 2)сера; 3)хлор; 4)фосфор.

2. Атомы р-элементов на внешнем электронном уровне имеют:

1) от одного до четырех s-электронов; 2) от одного до пяти р-электронов;

3) от одного до шести р-электронов; 4) от одного до четырех р-электронов.

3. Сера является окислителем в реакции с

1) кислородом 2) металлами 3) хлором и фтором 4) азотной кислотой

4. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна

1)+6 2)+5 3)+3 4)+4

5. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна 1+3 4)+5

6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Sе 2) Sе-Вr 3) Вr-I 4) I-Te

7. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

1) слева направо и в группах снизу вверх 2) справа налево и в группах сверху вниз

3) справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах сверху вниз

8. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) Аs 2) Sе 3) S 4) Р

9. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от

1) Ga 2) Al 3) Si 4) C

10.Легче всего присоединяет электроны атом 1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома

11. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:

1)Si – P - N 2) S - P –As 3) Na - K – Rb 4) Sr – Ca – K

12. В ряду водородных соединений неметаллов РН3, Н2S, НCl

1) не наблюдается проявление кислотно-основныx свойств

2) основные свойства усиливаются, кислотные убывают

3) кислотно-основный характер соединений не изменяется

4) основные свойства убывают, кислотные усиливаются

13. Высший гидроксид селена 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3

14. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все соединения неметаллов проявляют только окислительные свойства.

Б. Все водородные соединения неметаллов являются кислотами.

15. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А. Оксиды, образованные атомами неметаллов, в высших степенях окисления являются кислотными.

Б. Летучие водородные соединения всех неметаллов проявляют кислотные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

16. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А. Все оксиды, образуемые атомами неметаллов, являются кислотными.

Б. В высших степенях окисления атомы неметаллов проявляют окислительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

17. Верны ли следующие суждения о неметаллах ?

А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части.

Б. Среди неметаллов нет ни одного d - элемента.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

18. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?

А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.

Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

19. Наиболее сильным окислителем является 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2

20. Оксиды состава ЭО2 и ЭО3 образует каждый из двух элементов:

1) сера и селен 2) азот и фосфор 3) углерод и кремний 4) железо и хром

21. Соединения состава KЭO2 и KЭO3 образует элемент 1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

22. Формула высшего гидроксида хлора 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO

23. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе химических элементов увеличиваются.

Б. Все простые вещества галогены являются только окислителями.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

24. С увеличением порядкового номера элемента в периоде электроотрицательность неметаллов:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) сначала увеличивается, затем уменьшается; г) не изменяется.

25. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:

а) номеру периода; в) порядковому номеру; б) номеру группы; г) заряду ядра.

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят

1) гелий и аргон

2) азот и неон

3) сера и фосфор

4) водород и кислород

3. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.

Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

6. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3

8) Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент

1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с

10. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F -->O -->N

2) N -->F -->О

3) N -->O -->F

4) O -->N -->F

11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

12. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1) водородом и железом

2) углеродом и цинком

3) хлором и фтором

4) натрием и кислородом

13. В ряду: Si -->Р --> S --> С1

электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

14. В ряду элементов мышьяк -->селен --> бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует

1) углерод

2) кремний

16. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

17. Кислород не реагирует с

1) водой и оксидом кальция

2) железом и оксидом фосфора (V)

3) водородом и оксидом фосфора (III)

4) сероводородом и оксидом углерода (IV)

18. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4

19. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и

отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

20. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

1) кислородом

2) магнием

22. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

23. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

1) кальцием 2) серой 3} хлором 4) кислородом

24. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4} HClO4

25. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7

А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,

так и ковалентных связей.

Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его

неметаллические свойства.

Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем

более кислотный характер имеет его оксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит

усиление неметаллических свойств элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер

происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

29. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

2) фосфора

3) мышьяка

30. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении

Ответы: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25-1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Что такое металлические и неметаллические свойства

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

натрия;
калия;
лития;
франция и так далее.

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами . Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

фтор;
кислород;
азот;
хлор;
бром.

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк . Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Задание №1

1. Na
3. Si
4. Mg

Ответ: 341

Пояснение:

Из представленных элементов в одном периоде находятся три - это натрий Na, кремний Si и магний Mg.

При движении в рамках одного периода Периодической таблицы Д.И. Менделеева (горизонтальные строки) справа налево усиливается способность атома отдавать электроны, расположенные на внешнем слое, т.е. возрастают металлические свойства элементов. Таким образом, металлические свойства натрия, кремния и магния усиливаются в ряду Si

Задание №2

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Ba
2. Al
4. Cl
5. Ca

Из указанных в ряду химических элементов выберите три с выраженными металлическими свойствами.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 251

Пояснение:

Из представленных элементов азот и хлор являются неметаллами, барий и кальций - щелочно-земельные металлы (элементы 2-й группы), алюминий - амфотерный металл (проявляющий в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства). Металлические свойства элементов увеличиваются сверху вниз по группе и справа налево по периоду Периодической системы Д.И. Менделеева.

Таким образом, металлические свойства (как и способность атома к отрыву электрона) увеличиваются от амфотерных к щелочно-земельным и особенно щелочным. В ряду Al-Ca-Ba возрастает способность атомов к отрыву электрона и усиливаются металлические свойства данных металлов.

Задание №3

1. Cl
3. Br
5. Ca

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения числа электронных слоев.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 413

Пояснение:

Из представленных элементов калий является элементом 1-й группы, кальций - 2-й группы Периодической системы Д.И. Менделеева.

Неметаллы хлор, бром и фтор являются галогенами и расположены в одной 17-й группе. Число электронных слоев атома соответствует номеру периода Периодической таблицы химических элементов. Таким образом, фтор, находясь во 2-м периоде, содержит 2 электронных слоя, хлор - 3 слоя, бром - 4 слоя.

Задание №4

1. Cl
4. Be

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 234

Пояснение:

Из представленных элементов в одном периоде расположены бериллий, углерод и азот. Атомный радиус, как и металлические свойства, возрастают при переходе от неметаллов к металлам, т.е. сверху вниз по группе и справа налево по периоду Периодической системы Д.И. Менделеева. Размер радиуса атома коррелирует с количеством электронов на внешнем электронном слое: при движении слева направо по периоду таблицы Д.И. Менделеева (т.е. с увеличением количества электронов на внешнем слое атома) валентные электроны сильнее притягиваются к ядру и, следовательно, радиус атома уменьшается.

Таким образом, в ряду N-C-Be размер радиуса увеличивается.

Задание №5

1. Cl
3. Br
4. Cu
5. Fe

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главной подгруппе.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 312

Пояснение:

Из представленных элементов железо и медь расположены в побочных подгруппах 8-й и 11-й групп Периодической таблицы химических элементов соответственно.

Неметаллы хлор, бром и фтор являются галогенами и расположены в главной подгруппе 7-й группы. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, обладающий жесткой электронной оболочкой, у которого до завершения внешнего электронного слоя не хватает одного электрона.

Электроотрицательность галогенов по группе сверху вниз (с увеличением числа электронных слоев) уменьшается, следовательно, в ряду Br-Cl-F электроотрицательность элементов возрастает.

Задание №6

1. He
3. Al
4. Cl
5. Li

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 324

Пояснение:

Из представленных элементов три элемента, расположенные в одном периоде Периодической таблицы Д.И. Менделеева, - это Al, P, Cl (3-й период).

Неметаллические свойства элементов возрастают слева направо по периоду и снизу вверх по группе Д.И. Менделеева. Среди трех элементов Al, P, Cl наибольшими неметаллическими свойствами обладает хлор, у которого для завершения внешнего электронного уровня не хватает одного электрона.

Таким образом, в ряду Al-P-Cl усиливается способность атомов притягивать электрон, следовательно, неметаллические свойства элементов возрастают.

Задание №7

2. Al
4. Fe

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 351

Пояснение:

Алюминий - амфотерный металл 3-го периода, железо - металл 4-го периода Периодической системы Д.И. Менделеева.

Оставшиеся элементы - бор, фтор, азот - расположены во 2-м периоде Периодической таблицы химических элементов.

Фтор, обладающий жесткой электронной оболочкой (7 электронов на внешнем слое и 2 электронных уровня), является наиболее электроотрицательным элементом. До завершения внешнего электронного слоя у него не хватает одного электрона.

Электроотрицательность элементов, расположенных в одном периоде, уменьшается справа налево, следовательно, электроотрицательность элементов уменьшается в ряду F>N>B.

Задание №8

1. Cs
3. Al
4. Rb
5. Ca

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, простые вещества которых при взаимодействии с водой образуют щелочи.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их активности в реакции с водой.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 541

Пояснение:

Щелочи - растворимые в воде сильные основания, или гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Среди представленных элементов щелочными металлами (элементы главной подгруппы первой группы) являются рубидий и цезий, щелочно-земельным металлом (элементы главной подгруппы второй группы, кроме магния и бериллия) - кальций.

При взаимодействии с водой наиболее бурно взаимодействуют щелочные металлы, чья активность увеличивается сверху вниз по группе и связана с легкостью отрыва электрона с внешнего энергетического уровня. Таким образом, металлические свойства среди представленных металлов увеличиваются в ряду Ca>Rb>Cs. В такой же последовательности возрастает активность их взаимодействия с водой.

Задание №9

1. Cu
4. Cr
5. Fe

Из указанных в ряду химических элементов выберите три переходных элемента.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения заряда их ядра.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 451

Все переходные элементы расположены в таблице Менделеева между двумя первыми и шестью последними элементами каждого периода. Азот и фосфор находятся во 2-м и 3-м периодах соответственно и, как можно заметить, в данных периодах между двумя первыми элементами и шестью последними химических элементов нет. Таким образом переходными элементами являются медь, хром, железо.

Заряд ядра атома химического элемента равен его порядковому номеру в таблице Менделеева. Таким образом, в порядке увеличения заряда ядра выбранные элементы расположатся в следующую последовательность: хром-железо-медь (451).

Задание №10

1. Al
2. Mg
3. Br
5. Na

Из указанных в ряду химических элементов выберите три, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 125

Пояснение:

В одном периоде находятся алюминий, магний и натрий. Размер атома увеличивается при движении по таблице влево и вниз. Таким образом, ответ 125.

Задание №11

1. Ne
2. He
3. Na

Расположите выбранные элементы в порядке заполнения внешнего электронного слоя.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 541

Пояснение:

В одном периоде находятся Ne, F, O. Выбранные элементы в порядке заполнения внешнего электронного слоя (в порядке увеличения количества электронов внешнего слоя) O-F-Ne.

Задание №12

1. Cr
2. Zn
5. Fe

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, способные образовывать сложные соединения, проявляющие амфотерные свойства.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их относительной атомной массы.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 152

Пояснение:

Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также оксиды и гидроксиды цинка и бериллия (как исключение). Хром и железо могут образовывать амфотерные соединения, т.к. для них существуют оксиды и гидроксиды, содержащие металл в степени окисления +3 (Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 и Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3). Оксид и гидроксид двухвалентного металла цинка относятся к амфотерным как исключение (аналогично Be). Выбранные элементы в порядке увеличения их атомной массы: Cr-Fe-Zn (152 ).

Задание №13

1. Al
2. Si
3. Mg

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 213

Пояснение:

В одном периоде находятся алюминий, кремний и магний. Электроотрицательность элементов главных групп возрастает при движении по таблице Менделеева вверх и вправо, т.е. последовательность, в соответствии с увеличением электроотрицательности, будет иметь вид 213 .

Задание №14

2. Cu
3. Zn
4. Si
5. Cl

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, относящихся к неметаллам и расположите их порядке возрастания восстановительных свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 514

Пояснение:

Восстановительные свойства простых веществ, образованных различными химическими элементами, в таблице Менделеева возрастают справа-налево и сверху-вниз.

Задание №15

1. Na
3. Al
4. As

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 531

Пояснение:

В одном периоде находятся натрий, алюминий и фосфор. Поскольку электроотрицательность атомов химических элементов уменьшается при движении влево и вниз по таблице Менделеева, указанные элементы следует расположить в следующем порядке: P, Al, Na.

Задание №16

4. Be
5. Ne

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые способны образовывать оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 214

Пояснение:

Из указанных элементов оксиды способны образовывать:

* углерод (CO, CO 2)

* азот (N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5)

* бериллий (BeO).

Фтор тоже способен образовывать соединение с кислородом (OF 2), однако, данное соединение не относится к оксидам, поскольку степень окисления кислорода в нем равна не -2, а +2.

Неон, будучи благородным газом, оксидов не образует.

Кислотный характер высших оксидов химических элементов уменьшается при движении влево по периоду и вниз по подгруппе. Таким образом, кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида азота (N 2 O 5), затем у углерода (CO 2) и в еще меньшей степени у оксида бериллия (BeO).

Задание №17

1. Na
3. Se

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе.

Расположите выбранные элементы в порядке усиления окислительных свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 325

Пояснение:

В одной группе находятся сера, селен и кислород. Окислительные свойства простых веществ зависят от положения элемента, атомами которого они образованы, в таблице Менделеева. Чем выше и правее элемент, тем как правило, сильнее окислительные свойства простых веществ им образованных. Таким образом, правильный ответ - последовательность Se < S < O 2 (325 ).

Задание №18

1. Cr
3. Ge
4. Fe
5. Pb

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева расположены в одной группе.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 235

Пояснение:

В одной группе находятся углерод, германий и свинец. Металлические свойства элементов возрастают влево по периоду и вниз по подгруппе. Таким образом, среди указанных химических элементов, металлические свойства наименее выражены у углерода, затем у германия и в наибольшей степени выражены у свинца.

Задание №19

2. Li

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева расположены в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания количества неспаренных электронов в их атомах.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 451

Пояснение:

Неметаллы среди прочих элементов можно распознать по их положению в таблице Менделеева - неметаллы расположены выше диагонали бор-астат в главных подгруппах (кроме VIIIA):

Таким образом, к элементам-неметаллам одного периода из представленного списка относятся азот, кислород и фтор.

Электронное строение внешнего энергетического уровня атома азота:

Атома кислорода:

Атома фтора:

Как можно видеть, наименьшее число неспаренных электронов у атома фтора, затем у атома кислорода и наибольшее у атома азота.

Задание №20

2. Se
3. Si
4. Cr

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева расположены в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 315

Пояснение:

В одном периоде находятся фосфор, кремний и сера.

К гидроксидам химических элементов, помимо соединений вида Me(OH) x , относятся также все неорганические кислородсодержащие кислоты. Высшими оксидами/гидроксидами химического элемента называют такие, в которых этот химический элемент находится в высшей (максимально возможной) степени окисления. Кислотные свойства высших оксидов/гидроксидов химических элементов возрастают вправо по периоду и вверх в таблице Д.И. Менделеева.

Таким образом, располагая три выбранных элемента в порядке увеличения кислотного характера их высших гидроксидов, получаем ряд: Si, P, S.

Задание №21

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 513

Задание №27

4. Be
5. Ne

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Химических элементов-неметаллов всего 16, но два из них, кислород и кремний составляют 76 % от массы земной коры. Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений и 97,6 % от массы человека. Из углерода, водорода, кислорода, серы, фосфора и азота состоят все важнейшие органические вещества, они являются элементами жизни. Водород и гелий – основные элементы Вселенной из них состоят все космические объекты, включая наше Солнце.

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы. Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7, для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства.

Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма, обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Элементы 18 группы – инертные газы, имеют полностью завершенный внешний электронный слой, их иногда относят к неметаллам, но формально, по физическим признакам.

Электронные конфигурации валентных электронов элементов-неметаллов приведены в таблице:

Закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов

В периоде с ростом заряда ядра (слева направо):

радиус атома уменьшается,
число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается,
электроотрицательность увеличивается,
окислительные свойства усиливаются,
неметаллические свойства усиливаются.

В группе с ростом заряда ядра (сверху вниз):

радиус атома увеличивается,
число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется,
электроотрицательность уменьшается,
окислительные свойства ослабевают,
неметаллические свойства ослабевают.

Таким образом, чем правее и выше стоит элемент в Периодической системе, тем ярче выражены его неметаллические свойства.

Неметаллами в главной подгруппе IV группы Периодической системы Д.И. Менделеева являются углерод и кремний. На внешнем энергетическом уровне этих элементов находятся 4 электрона (ns 2 np 2). В своих неорганических соединениях углерод имеет степень окисления +2 (в невозбужденном состоянии) и +4 (в возбужденном состоянии). В органических соединениях степень окисления углерода может быть любой от –4 до +4.

Для кремния наиболее устойчива степень окисления +4. Углерод и кремний образуют кислотные оксиды общей формулы ЭО 2 , а также летучие водородные соединения общей формулы ЭН 4 .

Неметаллами в V группе главной подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева являются азот, фосфор, мышьяк. На внешнем энергетическом уровне этих элементов находятся пять электронов: ns 2 np 3 . Азот в своих соединениях может проявлять степени окисления –3, –2, +1, +2, +3, +4, +5.
Для фосфора характерны степени окисления –3, +3, +5. Поскольку атом азота не имеет d-подуровня, он не может быть пятивалентным, но способен образовывать четвертую ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму. С увеличением порядкового номера внутри подгруппы увеличиваются радиусы атомов и ионов, уменьшается энергия ионизации. Происходит ослабление неметаллических свойств и усиление металлических.
С кислородом элементы главной подгруппы V группы образуют высшие оксиды состава R 2 O 5 . Все они являются кислотными оксидами. С водородом азот, фосфор и мышьяк образуют летучие газообразные соединения состава ЭН 3 .

Неметаллами главной подгруппы VI группы Периодической системы Д.И. Менделеева являются кислород, сера, селен и теллур. Конфигурация внешнего электронного уровня этих элементов ns 2 np 4 . В своих соединениях они проявляют наиболее характерные степени окисления –2, +4, +6 (кроме кислорода). С возрастанием порядкового номера в пределах подгруппы уменьшается энергия ионизации, увеличиваются размеры атомов и ионов, ослабляются неметаллические признаки элементов и нарастают металлические. Сера и селен образуют высшие оксиды типа RO 3 . Эти соединения являются типичными кислотными оксидами, которым соответствуют сильные кислоты типа H 2 RO 4 . Для неметаллов главной подгруппы VI группы характерны летучие водородные соединения общей формулой H 2 R. При этом полярность и прочность связи ослабевает от H 2 O к H 2 Te. Все водородные соединения, кроме воды, являются газообразными веществами. Водные растворы H 2 S, H 2 Se, H 2 Te являются слабыми кислотами.

Элементы VII группы главной подгруппы - фтор, хлор, бром, иод являются типичными неметаллами. Групповое название этих элементов - галогены от греческого halos - соль и genes - рождающий. Конфигурация внешнего электронного уровня этих галогенов ns 2 np 5 . Наиболее характерная степень окисления галогенов –1. Кроме того, хлор, бром и иод могут проявлять степени окисления + 3, + 5, + 7. В пределах каждого периода галогены - наиболее электроотрицательные элементы. Внутри подгруппы при переходе от фтора к астату происходит увеличение радиуса атома, неметаллические свойства уменьшаются, происходит уменьшение окислительных и увеличение восстановительных свойств. Все галогены образуют простые вещества - двухатомные молекулы Hal 2 . Фтор - самый электроотрицательный из химических элементов. Во всех своих соединениях имеет степени окисления –1. Высшие оксиды галогенов (кроме фтора) имеют общую формулу R 2 O 7 , являются кислотными оксидами. Им соответствуют сильные кислоты общей формулы HRO 4 (R = Cl, Br). Водородные соединения галогенов - галогеноводороды имеют общую формулу HHal. Их водные растворы являются кислотами, сила которых возрастает от HF к HI. Для галогенов существует закономерность: каждый предыдущий галоген способен вытеснять последующий из его соединений с металлами и водородом, например: Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2 .